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還原反應(yīng)是置換反應(yīng)的一種嗎

回答
瑞文問(wèn)答

2024-08-02

不全是,化學(xué)反應(yīng)中有四種基本反應(yīng):化合,分解,復(fù)分解以及置換,還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型。而氧化還原反應(yīng)可以是化合、分解以及置換中的一種�?梢耘e一些例子:鋅加硫酸生成氫氣是置換反應(yīng);碳燃燒是化合反應(yīng);水通電分解是分解反應(yīng)。

擴(kuò)展資料

  氧化還原反應(yīng)

  氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后,某種元素的氧化數(shù)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成,即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。本質(zhì)上是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移(或偏移),但不局限于不同種元素之間。

  大多數(shù)無(wú)機(jī)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),因?yàn)檫@些復(fù)分解反應(yīng)中的離子互相交換,不存在電子的轉(zhuǎn)移,各元素的氧化數(shù)沒(méi)有變化。

  還原劑+氧化劑--->氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

  一般來(lái)說(shuō),同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱,氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑,強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。

  氧化還原反應(yīng)特征

  1、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

  2、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

  3、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

  另外要注意,有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如氧氣生成臭氧。(僅中學(xué)階段可以如此認(rèn)為,實(shí)際上由于電子偏移依舊算是氧化還原反應(yīng))

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  氧化還原反應(yīng)

  氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后,某種元素的氧化數(shù)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成,即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。本質(zhì)上是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移(或偏移),但不局限于不同種元素之間。

  大多數(shù)無(wú)機(jī)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),因?yàn)檫@些復(fù)分解反應(yīng)中的離子互相交換,不存在電子的轉(zhuǎn)移,各元素的氧化數(shù)沒(méi)有變化。

  還原劑+氧化劑--->氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

  一般來(lái)說(shuō),同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱,氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑,強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。

  氧化還原反應(yīng)特征

  1、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

  2、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

  3、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

  另外要注意,有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如氧氣生成臭氧。(僅中學(xué)階段可以如此認(rèn)為,實(shí)際上由于電子偏移依舊算是氧化還原反應(yīng))