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溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式

回答
瑞文問答

2024-10-24

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100%=[溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%,W=M質(zhì)÷M液×100%。

擴展資料

  定義一

  質(zhì)量分?jǐn)?shù)(mass fraction)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比(溶質(zhì)B的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的分?jǐn)?shù))或。用符號ω表示。

  計算公式為: W(B)=m(B)/m。

  上式中ω(B)的量綱為1,也可用百分?jǐn)?shù)表示。

  定義二

  質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可以指化合物中各原子相對原子質(zhì)量(需乘系數(shù))與總式量的比值,即某元素在某物質(zhì)中所占比例。

  應(yīng)用

  給出不同物質(zhì)溶解度曲線,比較同溫下溶解度大小。

  根據(jù)溶解度受溫度影響程度,確定物質(zhì)分離、提純的方法。如受溫度影響較大,則用降溫結(jié)晶,如受溫度影響較小,則用蒸發(fā)結(jié)晶。

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  定義一

  質(zhì)量分?jǐn)?shù)(mass fraction)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比(溶質(zhì)B的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的分?jǐn)?shù))或。用符號ω表示。

  計算公式為: W(B)=m(B)/m。

  上式中ω(B)的量綱為1,也可用百分?jǐn)?shù)表示。

  定義二

  質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可以指化合物中各原子相對原子質(zhì)量(需乘系數(shù))與總式量的比值,即某元素在某物質(zhì)中所占比例。

  應(yīng)用

  給出不同物質(zhì)溶解度曲線,比較同溫下溶解度大小。

  根據(jù)溶解度受溫度影響程度,確定物質(zhì)分離、提純的方法。如受溫度影響較大,則用降溫結(jié)晶,如受溫度影響較小,則用蒸發(fā)結(jié)晶。