1、堿溶液能與酸堿指示劑作用;
2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng);
3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng),生成鹽和水;
4、堿溶液能與酸性氧化物反應(yīng),生成鹽和水;
5、堿溶液(相對強堿)能與鹽反應(yīng),生成新堿(相對弱堿)和新鹽。
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堿的化學性質(zhì)有哪些共同點

回答
瑞文問答

2024-06-14

堿的化學性質(zhì)
1、堿溶液能與酸堿指示劑作用;
2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng);
3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng),生成鹽和水;
4、堿溶液能與酸性氧化物反應(yīng),生成鹽和水;
5、堿溶液(相對強堿)能與鹽反應(yīng),生成新堿(相對弱堿)和新鹽。
  

擴展資料

  堿的定義和分類

堿的化學性質(zhì)有哪些共同點

  化學中的堿是指電解質(zhì)電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可以按以下標準進行分類:

  1、按一個堿分子電離出氫氧根離子的個數(shù)分,可以分為:一元堿、二元堿、以及多元堿;

  2、按溶解性分,可分成:可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿;

  3、按電離能力分,可分成:強堿、弱堿等。

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